Хлористый аммоний: получение, свойства, сферы применения

Амоний хлорид входит в «Федеральный регистр потенциально опасных химических и биологических веществ» Роспотребнадзора, под регистрационным номером АТ-000499.

Что такое хлористый аммоний?

Хлористый аммоний или хлорид аммония — неорганическое соединение аммониевых солей. Внешне представляет собой белый порошок без запаха, но с высокой гигроскопичностью. Из-за второго названия «нашатырь» его часто путают с нашатырным спиртом. Это разные вещества. Второе — водный раствор аммиака, имеющий собственные свойства и другую структуру.

Хлористый аммоний

Структурная формула

В химии хлористый аммоний обозначается как NH4Cl

Агрегатное состояние: твердое

Брутто-формула: H4ClN

Молекулярная масса: 53.492

CAS: 12125-02-9

RTECS: BP4550000

EC: 235-186-4

Категории: Неорганические соли

Символ

Элемент

Атомный вес

Число атомов

Процент массы

H

Водород

1.008

4

7.50%

Cl

Хлор

35.453

1

66.30%

N

Азот

14.007

1

26.20%

Получение и производство

Как сказано выше, раньше хлорид аммония получали в естественных условиях, соскребая его с поверхности стен вулканических пещер. В настоящее время его производят либо в лабораториях, либо на промышленных предприятиях.

В лабораториях запускают реакцию взаимодействия нашатырного спирта и соляной кислоты. Она выглядит так:

NH4OH + HCl = NH4Cl + Н2О

В промышленности хлористый аммоний является побочным продуктом производства обычной пищевой соды:

NaCl + NH3 + CO2 + Н2О = NaHCO3 + NH4Cl

Полученное вещество относится к умеренно опасным (класс опасности 3), поэтому в процессе работы с ним используют перчатки, защитные очки, респиратор. Важное требование — наличие приточно-вытяжной вентиляции в производственном помещении.

Физические и химические свойства

Для наглядности все свойства соберем в таблицу:

Физические

Химические

Белый порошок, слегка расплывается на воздухе При взаимодействии с водой распадается на ионы NH4Cl ↔ Cl- + NH4+
Молярная масса 53,5 г/моль Реакция с концентрированной серной кислотой приводит к образованию хлороводорода 2NH4Cl + H2SO4 = 2HCl + (NH4)2SO4
Плотность 1,073 г/см3

Взаимодействие со щелочами и оксидами/гидроксидами щелочных металлов провоцирует образование аммиака:

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + Н2О

2NH4Cl + CaO = CaCl2 + 2NH3↑ + Н2О

Показатель преломления 1,642 при 20°C

При нагревании до температуры выше 337,6°C распадается на аммиак и хлороводород

NH4Cl = NH3↑+ HCl↑

Температура перехода в парообразное состояние (возгонка) равна 337,6°C  
Растворимость в воде при температуре 100°C достигает 74,3 г/100г  

Особенности применения

Благодаря промышленному производству, сейчас хлористый аммоний применяют практически во всех сферах жизни, начиная от промышленности и заканчивая производством продуктов. Вот некоторые примеры:

  1. Цветная металлургия — травление металлов.
  2. Гальваника — как часть электролитов.
  3. Электротехника — удаление оксидной пленки во время пайки стали, изготовление батарей сухого типа.
  4. Текстильная промышленность — отверждение различных клеевых составов, лаков.
  5. Медицина — изготовление нашатырного спирта, сердечных противоотечных препаратов, лекарств от кашля, некоторых мочегонных средств.
  6. Производство дымовых шашек.
  7. Фиксаж в процессе проявки фотографий.
  8. Изготовление фитилей для свечей.
  9. Сельское хозяйство — азотное удобрение для нейтральных и щелочных почв.

Хлористый аммоний нашел свое применение даже в быту. В разведенном виде он подходит для мытья различных поверхностей, очистки украшений, стирки.

В каких продуктах есть хлорид аммония

В пищевой промышленности вещество используется как добавка Е510. Оно есть в макаронах, кондитерских изделиях, плодовых и ягодных винах, дрожжах. В некоторых скандинавских странах хлористый аммоний входит в состав лакричных конфет. Именно поэтому употреблять их стоит с осторожностью. В противном случае возможны такие неприятные симптомы как тошнота и рвота.

Интересные факты

  • На сегодняшний день ежегодно производится около 5 000 000 тонн хлористого аммония в год. Страны-лидеры по его производству: Россия, Китай и Индия.
  • Название произошло от египетского слова «нушадир», означающего вещество, которое жрецы собирали со стенок пещер.
  • Нашатырный спирт - раствор аммиака в воде, а нашатырь - хлорид аммония. Это разные вещи.
  • Первые упоминания, зафиксированные документально, относятся к 1670 году. Сделал их химик Кункель, назвавший новое вещество «духом соли аммиака».
  • В природе вещество содержится внутри тел огромных глубоководных кальмаров. Благодаря ему они могут свободно плавать на любой глубине.

Купить оптом хлористый аммоний в компании ПромХимВектор с доставкой по Москве, Московской области и по всей России. Для получения подробной информации обращайтесь непосредственно в офис или по телефонам на сайте. Также можно заполнить форму обратной связи, указав имя, телефон и адрес электронной почты. Наши консультанты свяжутся с вами в ближайшее время.